Friday, September 27, 2013

Konsep Mol

Edit Posted by with No comments

 

Konsep Mol

a) Definisi Mol
o Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.
o Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.
o Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.
Hubungan mol dengan jumlah partikel, Kemolaran, Massa, Volum gas dapat digambarkan sebagai berikut:


o Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10 23 (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L ).
Contoh :
1 mol air artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x 10 23 molekul air.
1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10 23 atom besi.
1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 10 23 molekul H 2 SO 4 .
1 mol = 6,02 x 10 23 partikel
L = 6,02 x 10 23
b) Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Dirumuskan :
Keterangan :
n = jumlah mol
= jumlah partikel
c) Massa Molar (m m )
o Massa molar menyatakan massa 1 mol zat .
o Satuannya adalah gram mol -1 .
o Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat itu, karena Ar atau Mr zat merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.
Contoh :
zAr Fe = 56, artinya : massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56 : 12
Mr H 2 O = 18, artinya : massa 1 molekul air : massa 1 atom C-12 = 18 : 12
Karena :
1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka :
Kesimpulan :
Massa 1 mol suatu zat = Ar atau Mr zat tersebut (dinyatakan dalam gram).
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom : m m = Ar gram mol -1
Untuk zat lainnya : m m = Mr gram mol -1
d) Hubungan Jumlah Mol (n) dengan Massa Zat (m)
Dirumuskan :
dengan :
m = massa
n = jumlah mol
m m = massa molar
e) Volum Molar Gas (V m )
o Adalah volum 1 mol gas.
o Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.
o Artinya, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan jumlah molekul yang sama akan mempunyai volum yang sama pula.
o Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama yaitu 6,02 x 10 23 molekul, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volum yang sama.
o Jadi : pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas hanya bergantung pada jumlah molnya.
Dirumuskan :

dengan :
V = volum gas
n = jumlah mol
Vm = volum molar

Beberapa kondisi / keadaan yang biasa dijadikan acuan :
1) Keadaan Standar
Adalah suatu keadaan dengan suhu 0 o C dan tekanan 1 atm.
Dinyatakan dengan istilah STP ( Standard Temperature and Pressure ).
Pada keadaan STP, volum molar gas ( V m ) = 22,4 liter/mol
2) Keadaan Kamar
Adalah suatu keadaan dengan suhu 25 o C dan tekanan 1 atm.
Dinyatakan dengan istilah RTP ( Room Temperature and Pressure ).
Pada keadaan RTP, volum molar gas ( V m ) = 24 liter/mol
3) Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui
Digunakan rumus Persamaan Gas Ideal :

P = tekanan gas (atm); 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
V = volum gas (L)
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K)
T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)
4) Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain
Misalkan :
Gas A dengan jumlah mol = n 1 dan volum = V 1
Gas B dengan jumlah mol = n 2 dan volum = V 2
Maka pada suhu dan tekanan yang sama :
f) Kemolaran Larutan (M)
Kemolaran adalah suatu cara untuk menyatakan konsentrasi (kepekatan) larutan.
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan .
Dirumuskan :
dengan :
M = kemolaran larutan
n = jumlah mol zat terlarut
V = volum larutan
Misalnya : larutan NaCl 0,2 M artinya, dalam tiap liter larutan terdapat 0,2 mol (= 11,7 gram) NaCl atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol (= 11,7 mg) NaCl.

Sumber ;  http://sahri.ohlog.com

Hipotesis Avogadro

Edit Posted by with No comments

 

Hipotesis Avogadro

Amadeo Avogadro
Tahun 1811 Amadeo Avogadro menjelaskan Hukum Gay-Lussac dengan hipotesis yang kemudian dikenal sebagai teori Avogadro. Dalam teorinya, Avogadro menjelaskan bahwa:
"Gas-gas yang mempunyai volume sama pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul sama."
Contoh:
1 volume H2(g) + 1 volume Cl2(g) → 2 volume HCl(g)
misalkan setiap 1 bagian volume gas mempunyai x molekul gas tersebut, maka:
x molekul H2(g) + x molekul Cl2(g) → 2x molekul HCl(g)

Persamaan reaksi di atas dapat ditulis:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

Perbandingan volume H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 volume :
1 volume : 2 volume =1 : 1 : 2
Perbandingan molekul H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = x : x : 2x = 1 : 1 : 2
Perbandingan koefisien H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 : 1 : 2
Jadi, dapat disimpulkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama:

perbandingan volume = perbandingan molekul = perbandingan koefisien

Contoh soal:
1. Jika 5 liter gas hidrogen pada suhu dan tekanan yang sama jumlah molekulnya 3n, maka tentukan:
a. volume gas CO2 yang mengandung 6n buah molekul CO2;
b. jumlah molekul dari 15 liter gas oksigen!

Jawab:
a. volume gas CO2








b. jumlah molekul gas oksigen








2. Diketahui 0,5 liter gas hidrokarbon CxHy tepat bereaksi dengan 1,75 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas karbon dioksida dan 1,5 liter uap air. Semuanya diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus gas hidrokarbon tersebut!

Jawab:
CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Perbandingan volume CxHy : O2 : CO2 : H2O
= 0,5 L : 1,75 L : 1 L : 1,5 L
= 2 : 7 : 4 : 6
Maka: 2 CxHy(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)

Jumlah atom C di kiri = jumlah atom C di kanan
2x = 4
x = 2
Jumlah atom H di kiri = jumlah atom H di kanan
2y = 12
y = 6

Jadi, rumus gas hidrokarbon tersebut adalah C2H6.

3. Tiga liter gas metana (CH4) dibakar sempurna menghasilkan gas CO2 dan H2O. Jika pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan:
a. persamaan reaksinya;
b. volume gas oksigen yang diperlukan;
c. volume gas CO2 yang dihasilkan;
d. volume uap air yang dihasilkan!

Jawab:
a. persamaan reaksi = CH4(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(g) + CO2(g)
b. volume gas oksigen







c. volume gas CO2








d. volume uap air

Mengenal Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro

Edit Posted by with No comments


Teori atom dalton pada tahun 1803 yang menyatakan bahwa atom atom suatu unsur mempunyai massa tertentu yang berbeda dari atom unsur lain menimbulkan problem baru cara menentukan berat dan perbandingannya,karena belum di temukannya cara mennetukan massa atom pada saat tersebut.
Dilema tersebut akhirnya dapat terpecahkan oleh Gay lussac dan Avogadro

Hukum Gay lussac (Hukum perbandingan volume)

bunyi hukum tersebut adalah : "Bila di ukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas gas yang bereaksi dan volume gas gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"
Hukum gay lussac di dasari oleh hasil penemuan ahli kimia inggris yang bernama Henry Cavendish (1731-1810)bahwa perbandingan volume gas hidrogen yang bereaksi dengan gas oksigen membentuk air adalah 2:1 dengan syarat harus di ukur pada suhu dan tekanan yang sama.pada tahun 1808, Joseph Louis Gay Lussac melakukan percobaan serupa dengan menggunakan berbagai macam gas. Ia menemukan bahwa perbandingan vo- lume gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhana.
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen → 2 volume uap air
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen → 2 volume gas amonia
1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin → 2 volume gas hidrogen klorida
dari hasil percobaan inilah gay lussac mengemukakan hukumnya

Hipotesis Avogadro

Untuk menjelaskan hukum gay lussac di atas maka pada tahun 1811 Amadeo Avogadro (1776-1956)dari italia mengajukan yang kemudian di sebut teori avogadro.Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana? Banyak ahli termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal menjelaskan hokum perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik). Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac. Menurut Avogadro, partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Avogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul.

2 vol gas hidrogen (T,P) + 1 vol gas oksigen(T,P) → 2 vol uap air (T,P)
Avogadro:

2 molekul hidrogen + 1 molekul oksigen → 2 molekul air

2 H2 + O2 → 2 HxOy

Dari percobaan lain dapat di tentukan bahwa perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air adalah 1:7.9367

Oleh karena rumus kimia air adalah H2O berarti,
massa atom 1 atom oksigen : massa 2 atom hidrogen = 7.9367 : 1
massa atom 1 atom oksigen : massa 1 atom hidrogen = 7.9367 : 0.5
= 15.8734
jadi,massa 1 atom oksigen adalah 15,8734 kali massa 1 atom hidrogen
kita katakan bahwa massa atom relatif oksigen terhadap hidrogen = 15.8734

Dari sini Avogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal hipotesis Avogadro yang berbunyi: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Jadi, perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya (Martin S. Silberberg, 2000). Marilah kita lihat bagaimana hipotesis Avogadro dapat menjelaskan hukum perbandingan volume dan sekaligus dapat menentukan rumus molekul berbagai unsur dan senyawa.


Sumber ;  http://indonesiaindonesia.com

Tata Nama Senyawa Kimia

Edit Posted by with No comments

Tata Nama Senyawa Kimia

TATA NAMA SENYAWA KIMIA MENURUT IUPAC
A. Tata Nama Senyawa Ion ( Terdiri dari atom logam dan nonlogam )
     -  Senyawa ion terdiri dari ion positif ( kation ) dan ion negatif ( anion ). Dalam
        penamaan senyawa ion, kation disebut terlebih dahulu diikuti dengan nama
        anionnya ditambah akhiran ida. 
    -  Bila sebuah atom logam mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi, maka
       untuk membedakannya  biloks ini harus dituliskan dengan angka romawi
       dalam tanda kurung
       Beberapa nama kation dan anion
 
Contoh Penamaan Senyawa Ion
B. Tata Nama Senyawa Kovalen
untuk atom-atom non logam, pemberian nama dilakukan sesuai urutan berikut : B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F
kemudian ditambahkan akhiran ida
ex :   HF diberi nama Hidrogen Fluorida
HI diberi nama Hidrogen Iodida
Bila jumlah unsur dalam senyawa berbeda, maka untuk menyatakan jumlah masing-masing atom dalam rumus kimianya harus diawali dengan angka Yunani, yaitu :
1 = mono       6 = heksa
     2 = di              7 = penta
    3 = tri              8 = okta
    4 = tetra         9 = nona
    5 = penta       10 = deka
Beberapa Nama Senyawa Kovalen
TATANAMA SENYAWA POLIATOM
Ion-ion poliatom adalah ion – ion yang tersusun oleh lebih dari satu jenis atom . Ion-ion ini dapat bersenyawa dengan ion-ion yang berasal dari atom logam. Senyawa yang terbentuk biasanya senyawa terner ( tersusun oleh tiga atom berbeda )
Aturan penamaan :
* untuk jumlah atom O = 1 , namanya : hipo…….it
* untuk jumlah atom O = 2 , namanya : ………….it
* untuk jumlah atom O = 3 , namanya :  …………at
* untuk jumlah atom O = 4 , namanya : per ……at
Contoh Senyawa Poliatom

Ikatan Logam dan sifat-sifat Logam

Edit Posted by with No comments


Logam atau metal mememiliki beberapa karakter umum yaitu wujud padat, menunjukkan kilap, massa jenis tinggi, titik didih dan titik lebur tinggi, konduktor panas dan listrik yang baik, kuat atau keras namun mudah dibentuk misalnya dapat ditempa (malleable) dan direnggangkan (ductile).
Walaupun demikian terdapat beberapa sifat yang menyimpang misalnya raksa pada suhu kamar merupakan satu-satunya logam yang berwujud padat dan hingga saat ini belum diketahui mengapa raksa berwujud cair. Selain itu titik leleh beberapa unsur logam sangat rendah yaitu Hg, Cs dan Rb dengan titik didih berturut-turut adalah -38,83 °C, 29°C dan 39°C dan Li dan K memiliki massa jenis yang rendah yaitu 0,534 dan 0,86 g/mL.
Emas, perak dan platina disebut logam mulia, sedangkan emas, tembaga dan perak sering disebut sebagai logam mata uang, karena ketiga unsur ini dipadukan untuk membuat koin-koin mata uang. Dikatakan sebagai logam mulia karena ketiga logam ini sukar teroksidasi dengan sejumlah besar pereaksi.
Selain dikenal logam mulia dikenal pula logam berat (heavy metal) adalah logam dengan massa jenis lima atau lebih, dengan nomor atom 22 sampai dengan 92. Raksa, kadmium, kromium dan timbal merupakan beberapa contoh logam berat. Logam-logam berat dalam jumlah yang banyak artinya melebihi kadar maksimum yang ditetapkan, sangat berbahaya bagi kesehatan manusia karena dapat menyebabkan kanker (bersifat karsinogen).

Ikatan Logam
Berdasarkan sifat umum logam dapat disimpulkan bahwa ikatan logam ternyata bukan merupakan ikatan ion maupun ikatan kovalen. Ikatan logam didefinisikan berdasarkan model awan elektron atau lautan elektron yang didefinisikan oleh Drude pada tahun 1900 dan disempunakan oleh Lorents pada tahun 1923.
Berdasarkan teori ini, logam di anggap terdiri dari ion-ion logam berupa bola-bola keras yang tersusun secara teratur, berulang dan disekitar ion-ion logam terdapat awan atau lautan elektron yang dibentuk dari elektron valensi dari logam terkait.
Awan elektron yang terbentuk berasal dari semua atom-atom logam yang ada. Hal ini disebabkan oleh tumpang tindih (ovelap) orbital valensi dari atom-atom logam (orbital valensi = orbital elektron valensi berada). Akibatnya elektron-elektron yang ada pada orbitalnya dapat berpindah ke orbital valensi atom tetangganya. Karena hal inilah elektron-elektron valensi akan terdelokaslisasi pada semua atom yang terdapat pada logam membentuk awan atau lautan elektron yang bersifat mobil atau dapat bergerak.

Dari teori awan atau lautan elektron ikatan logam didefinisikan sebagai gaya tarik antara muatan positif dari ion-ion logam (kation logam) dengan muatan negatif yang terbentuk dari elektron-elektron valensi dari atom-atom logam. Jadi logam yang memiliki elektron valensi lebih banyak akan menghasilkan kation dengan muatan positif yang lebih besar dan awan elektron dengan jumlah elektron yang lebih banyak atau lebih rapat. Hal ini menyebabkan logam memiliki ikatan yang lebih kuat dibanding logam yang tersusun dari atom-atom logam dengan jumlah elektron valensi lebih sedikit.

Misalnya logam magnesium yang memiliki 2 elektron valensi. Berdasarkan model awan elektron, logam aluminium dapat dianggap terdiri dari ion Al2+ yang tersusun secara teratur, berulang dan disekitarnya terdapat awan atau lautan elektron yang dibentuk dari elektron valensi magnesium, seperti pada Gambar.

clip_image002
Gambar Model awan elektron dari lagom magnesium

Logam dapat dapat ditempa, direntangkan, tidak rapuh dan dapat dibengkokkan, karena atom-atom logam tersusun secara teratur dan rapat sehingga ketika diberi tekanan atom-atom tersebut dapat tergelincir di atas lapisan atom yang lain seperti yang ditunjukan pada Gambar.
clip_image004
Gambar perpindahan atom pada suatu logam ketika diberi tekanan atau ditempa

Dari gambar menjelaskan mengapa logam dapat ditempa ataupun direntangkan, karena pada logam semua atom sejenis sehingga atom-atom yang bergeser saat diberi tekanan seolah-olah tetap pada kedudukan yang sama.
Keadaan ini berbeda dengan ikatan ionik. Dalam kristal ionik, gaya pengikatnya adalah gaya tarik antar ion yang bermuatan positif dengan ion yang bermuatan negatif. Sehingga ketika kristal ionik diberi tekanan akan terjadi pergeseran ion positif dan negatif yang dapat menyebabkan ion positif berdekatan dengan ion positif dan ion negatif dengan ion negatif. Keadaan ini mengakibatkan terjadi gaya tolak antar ion-ion sejenis sehingga kristal ionik menjadi retak kemudian pecah.

Titik Didih dan Titik Lebur Logam
Titik didih dan titik lebur logam berkaitan langsung dengan kekuatan ikatan logamnya. Titik didih dan titik lebur logam makin tinggi bila ikatan logam yang dimiliki makin kuat. Dalam sistem periodik unsur, pada satu golongan dari atas kebawah, ukuran kation logam dan jari-jari atom logam makin besar.
Hal ini menyebabkan jarak antara pusat kation-kation logam dengan awan elektronnya semakin jauh, sehingga gaya tarik elektrostatik antara kation-kation logam dengan awan elektronnya semakin lemah. Hal ini dapat dilihat pada titik didih dan titik lebur logam alkali.
Logam
Jari-jari atom logam (pm)
Kation logam
Jari-jari kation logam (pm)
Titik lebur (°C)
Titik didih (°C)
Li
157
Li+
106
180
1330
Na
191
Na+
132
97,8
892
K
235
K+
165
63,7
774
Rb
250
Rb+
175
38,9
688
Cs
272
Cs+
188
29,7
690

Daya Hantar Listrik Logam
Sebelum logam diberi beda potensial, elektron valensi yang membentuk awan elektron bergerak ke segala arah dengan jumlah yang sama banyak. Apabila pada logam diberi beda potensial, dengan salah satu ujung logam ditempatkan elektroda positif (anoda) dan pada ujung yang lain ditempatkan ujung negatif (katoda), maka jumlah elektron yang bergerak ke anoda lebih banyak dibandingkan jumlah elektron yang bergerak ke katoda sehingga terjadi hantaran listrik.
a
Daya Hantar Panas Logam
Berdasarkan model awan elektron, apabila salah satu ujung dari logam dipanaskan maka awan elektron ditempat tersebut mendapat tambahan energi termal. Karena awan elektron bersifat mobil, maka energi termal tersebut dapat ditransmisikan ke bagian-bagian lain dari logam yang memiliki temperatur lebih rendah sehingga bagian tersebut menjadi panas.

Kilap Logam
Permukaan logam yang bersih dan halus akan memberikan kilap atau kilau (luster) tertentu. Kilau logam berbeda dengan kilau unsur nonlogam. Kilau logam dapat dipandang dari segala sudut sedangkan kilau nonlogam hanya dipandang dari sudut tertentu.
Logam akan tampak berkilau apabila sinar tampak mengenai permukaannya. Hal ini disebabkan sinar tampak akan menyebabkan terjadinya eksitasi elektron-elektron bebas pada permukaan logam.
Eksitasi elektron yaitu perpindahan elektron dari keadaan dasar (tingkat energi terendah) menuju ke keadaan yang lebih tinggi (tingkat energi lebih tinggi). Elektron yang tereksitasi dapat kembali ke keadaan dasar dengan memantulkan energi dalam bentuk radiasi elektromagnetik. Energi yang dipancarkan inilah yang menyebabkan logam tampak berkilau.

Aloi atau Alloy
Logam-logam selalu dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, misalnya rangka jendela, peralatan-peralatan rumuh tangga, rangka pesawat maupun maupun bahan lain yang menggunakan logam. Bahan-bahan logam tersebut bukan hanya dibuat dari satu jenis unsur logam tetapi telah dicampur atau ditambah dengan unsur-unsur lain yang disebut aloi atau sering disebut lakur atau paduan.
Aloi terbentuk apabila leburan dua atau lebih macam logam dicampur atau leburan suatu logam dicampur dengan unsur-unsur nonlogam dan campuran tersebut tidak saling bereaksi serta masih menunjukan sifat sebagai logam setelah didinginkan.
Aloi dibagi menjadi dua macam yaitu aloi selitan dan aloi substitusi. Disebut aloi selitan bila jari-jari atom unsur yang dipadukan sama atau lebih kecil dari jari-jari atom logam. Sedangkan aloi substitusi terbentuk apabila jari-jari unsur yang dipadukan lebih besar dari jari-jari atom logam.

Sumber ; http://wanibesak.wordpress.com

Pengertian dan Jenis-jenis Ikatan Kovalen

Edit Posted by with No comments


ikatan kovalenIkatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).
Pembentukan ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama. Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
1. Ikatan Kovalen Tunggal
Contoh:
1H = 1
9F = 2, 7
Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi. Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne). Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.
2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Contoh:
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2
Konfigurasi elektronnya :
8O= 2, 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.
3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Contoh:
Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N2
Konfigurasi elektronnya :
7N = 2, 5
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3. Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.
4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ
Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.
Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.
Contoh:
Terbentuknya senyawa BF3 – NH3
5. Polarisasi Senyawa Kovalen
Ikatan kovalen dapat mengalami polarisasi, maka dari itu dikenal ada 2 :
  • Ikatan kovalen polar
  • Ikatan kovalen nonpolar
Suatu ikatan kovalen disebut polar, jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 atom.
Contoh 1 :
Molekul HCl
Meskipun atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H. Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl).
Suatu ikatan kovalen dikatakan nonpolar jika PEI (pasangan elektron ikatan) tertarik sama kuat ke semua atom.
Jadi, kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan. Sebaliknya, suatu ikatan kovalen dikatakan non polar (tidak berkutub), jika PEI tertarik sama kuat ke semua atom.

Sumber ;  http://ikatankovalen.wordpress.com

Ikatan Ion = Elektrovalen = Heteropolar

Edit Posted by with No comments


Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom yang mudah melepaskan elektron (logam-logam golongan utama) dengan atom-atom yang mudah menerima elektron (terutama golongan VIA den VIIA). Makin besar perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang membentuk ikatan, maka ikatan yang terbentuk makin bersifat ionik.
PADA UMUMNYA UNSUR-UNSUR YANG MUDAH MEMBENTUK IKATAN ION ADALAH
- IA  «   VIIA atau VIA
- IIA «  VIIA atau VIA
- Unsur transisi «
   VIIA atau VIA
Contoh:
        Na              ®             Na + e-
1s2 2s2 2p6 3s1          1s2 2s2 2p6 (konfigurasi Ne)

Atom Cl (VIIA) mudah menerima elektron sehingga elektron yang dilepaskan oleh atom Na akan ditangkap oleh atom Cl.
      Cl + e-                     ®                         Cl-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (konfigurasi Ar)

Antara ion-ion Na+ dan Cl- terjadi gaya tarik menarik elektrostatik, sehingga membentuk senyawa ion Na+Cl-.
Contoh lain : CaCl2 , MgBr2, BaO , FeS dan sebagainya.
SIFAT-SIFAT SENYAWA IONIK ANTARA LAIN

a. bersifat polar
b. larutannya dalam air menghantarkan arus listrik
c. titik lelehnya tinggi
d. lelehannya menghantarkan arus listrik
e. larut dalam pelarut-pelarut polar


Sumber ; http://bebas.vlsm.org

Sifat-sifat Periodik Unsur

Edit Posted by with No comments


Jari-Jari Atom
Adalah jarak antara inti hingga kulit terluar electron. Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua factor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.
  • Untuk unsure-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jari atom
  • Untuk unsure-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap electron, sehingga semakin kecil jari-jarinya
Konsep :
  1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar
  2. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil
 Jari-Jari Ion
Ion mempunyai jari-jari yang berbeda secara nyata (siknifikan) jika dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion negative mempunyai jari-jari yang lebih besar.
 Energi Ionisasi
Adalah besarnya energy yang diperlukan untuk melepas satu electron dari suatu elektron netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Besar kecilnya energy ionisasi bergantung pada besar gaya tarik inti terhadap electron kulit terluar, yaitu electron yang akan dilepaskan. Semakin kuat gaya tarik inti, semakin besar energy ionisasi.
  • Dalam satu golongan, dari atas kebawah, jari-jari atom bertambah besar, sehingga gaya tarik inti terhadap electron terluar semakin lemah. Oleh karena itu, energy ionisasi berkurang
  • Dalam satu periode, sebagimana telah dijelaskan ketika membahas jari-jari atom, gaya tarik inti bertambah. Oleh karena itu, energy ionisasi juga bertambah.
Konsep :
  1. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energy ionisasi semakin kecil
  2. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energy ionisasi cenderung bertambah.
 Afinitas Elektron
Adalah energy yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1. Afinitas electron juga dinyatakan dalam kJ mol-1
Konsep :
  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas electron cenderung berkurang
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas electron cenderung bertambah
 Keelektronegatifan
Adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relative suatu unsure menarik electron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.
Konsep :
  1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan samakin berkurang
  2. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah
 Sifat Logam dan Nonlogam
Sifat logam akan bergantung pada energy ionisasi. Semakin besar energy ionisasi, semakin  sukar bagi atom untuk melepas electron, dan semakin berkurang sifat logamnya. Sebaliknya, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan atom menarik electron. Unsur yang terletak pada bagian tengah, yaitu unsure yang terletak di sekitar daerah perbatasan antara Logam dan Nonlogam, mempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur itu disebut unsur Metaloid.
Konsep :
  1. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah
  2. Dari atas kebawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonologam berkurang
 Kereaktifan
Kereaktifan suatu unsure bergantung pada kecenderungan melepas atau menarik electron. Jadi, unsur logam paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali), sedangkan nonologam yang paling reaktif adalah golongan VIIA(halogen). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, mila-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VIIA. Golongan VIIIA tidak reaktif.

Latihan :
Ditentukan beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut :
P : 2                             R : 2, 3                         T : 2, 8
Q : 2, 7                        S : 2, 8, 1
Diantara unsur tersebut, unsure manakah yang :
  1. Mempunyai jari-jari terbesar ?                            4.   Merupakan Logam ?
  2. Mempunyai energy ionisasi terbesar ?             5.   Merupakan nonlogam ?
  3. Mempunyai afinitas electron terbesar ?           6.   Merupakan Metaloid ?

Sumber ;  http://smanduatanjabtimur.wordpress.com

MATERI SMA KELAS X

Edit Posted by with No comments
 
 
PETA MATERI
  •  Percakapan transaksional/ interpersonal:
  •  Teks fungsional pendek Monolog / esei 
  •  linguistic features 
  • vocabulary

KELAS X SEMESTER I

    Percakapan                                  TeksFungsional P                                   Monolog
  • Berkenalan                    iklan
  • berpisah                                    pengumuman                                            RECOUNT 
  • instruksi                                       undangan                                             NARRATIVE
  • Ajakan                                                                                                       PROCEDURE
  • Tawaran        
  • Undangan     
  • Janji                
  • Rasabahagia   
  • Perhatian        
  • Simpati          



MODUL
    RECOUNT, NARRATIVE, AND PROCEDURE

§                        Standar Kompetensi   : 5.   Memahami makna teks tulis fungsional pendek esei sederhana berbentuk recount, narrative, dan procedure    dalam konteks kehidupan sehari-sehari .
§                         Kompetensi Dasar      : 5.2       Merespon makna dan langkah retorika teks tulis esei secara akurat, lancar, dan berterima kasih dalam berbagai konteks kehidupan sehari-hari dan untuk mengakses ilmu pengetahuan dalam teks: recount, narrative, dan procedure.
§       Alokasi Waktu           :                 14 x 45 menit.
§      Materi Pembelajaran:            -     Text tulis berbentuk  Recount
-           Text tulis berbentuk  Narrative
-           Text tulis berbentuk  Procedure
  
1.      RECOUNT
Social function: to retell events for the purpose of informing or entertaining
Generic structure
·         Orientation            :  provides the setting and introduces participants
                               (when, and where)
·          Events                   :  tell what happened in a chronological order
·          Re-orientation     :  optional-closure of events
Recount texts tell a series of events and evaluate their significance
in some way.
Language Features : - The use simple past tenses
                                           S + V2 ( we went for a trip to the zoo )

Activity 1. Answer these following questions.
            1. Do you have any interesting experience to tell?
                2. Can you recall it?
                3. Will you tell your experience to your friend?
           Activity 2.Read and study the text structure of the recount text.
            My Day    
                 I had a terrible day yesterday. First, I woke up an hour late because my alarm clock didn't go off. Then, I was in such a hurry that I burned my hand when I was making breakfast. After breakfast, I got dressed so quickly that I forgot to wear socks. Next, I ran out of the house trying to get the 9:30 bus, but of course I missed it. I wanted to take a taxi, but I didn't have enough money.
 Finally, I walked the three miles to my school only to discover that it was Sunday! I hope I never have a day as the one I had yesterday.
            Taken from Ready to Write, 2003
 Activity 3. Answer the following questions based on the text activity 2.
         
1.      What happened to the writer yesterday?
2.       Why did he wake up an hour late?
3.       What did he do after having breakfast?
4.       How far did the writer walk?
       5.       What does the writer hope? 
Activity 4. Say it Right and find their synonym.
1. wanted /wɒntɪd/
2. ran out /rʌn aʊt/
3. walked /wɔ:kd/
4. forgot /fə'gɒt/
5. missed /mɪsd/
                                6. burned /bɜ:nd/
                                7. woke up /wɒk ʌp/
                                8. hurry /hʌrɪ/
                                9. terrible /'terəbl/
                              10. quickly /kwiklɪ/

                  Grammar Spot
                                                                                                 Simple Past Tense
                        
                                (+) S + V2
                                (-)  S + did not + V1
                                (?) Did + S + V1
                        
To talk about past events and conditions, you use VERB-2 forms. Here are some examples taken from the text.
(+) I joined the Traditional Dance Competition in Jakarta last year.
(-) I did not feel nervous anymore.
The adverbs that are usually used in the ‘simple past tense’ sentences are:
Yesterday, last week, a week ago, …ago, last…,etc

  Activity 5. Fill in the blanks with correct verb forms. Look at the example.
                                                        
                                                 am     win    take    have    join    are

The Football Competition
When I 1) was in the Junior High School, I joined two clubs. They 2) ________  the Football Club and the Karate Club. I 3) _______ those clubs because   I love sports, especially football and karate. I 4) ________ football on Sunday mornings and karate on Mondays at 4 p.m.
One day my football club joined a football competition. There were eight clubs joining the competition. At first, our club 5) __________ the match. Then, we had to defeat one club to get to the final. Remarkably, we won again. After those two matches, we 6) _________ lunch in the cafeteria nearby. We were so impatient to play in the last game. It was the hard one because our opponent was very tough. Finally, we won the game with a nice score of 3 – 2. We were very happy and proud.

Activity 6. Ask your classmate is sitting next to you and say what you did last weekend. Look at the following example.
For example:
1. You                    : What did you do on your last weekend?
Your friend         : It was alright. I didn't do anything special.
2. You                    : Did you have a good weekend?
                Your friend         : Yes. It was great. I had a lovely time. I went to theatre and I     watched a  
                                                  great movie.


Activity 7. Study and pronounce the following words. Then, read the text on Torajan funeral and answer the questions.
balcony (kb) : balkon
coffin (kb) : peti mati
corpse (kb) : jenazah
elaborate  (ks) : rumit
kin (kb) : sanak; famili
slaughter  (kkt) : menyembelih

                                                      My Grandpa’s Funeral in Toraja                                         
Last month my family and I went to Toraja to attend   Grandpa’s funeral. It was my first time to go to such a ceremony. We gathered there with our kind in the ceremony.
Overall, the ceremony was quite elaborate. It took about a week. Several days before the ceremony was done, grandpa’s body was kept in a series of houses arranged in circular row around an open field called tongkonan. His corpse was dressed in a fine wearing.
The funeral was performed in two phases. First, we slaughtered the pigs and buffaloes, and then moved the corpse to face north. In this ceremony we wore black clothes. After that, the corpse was placed in a sandal wood coffin. Then, it was brought out of the house and placed on an open platform beneath the granary. Meanwhile, my uncle, my brother, and I prepared the wooden puppet and a funeral tower called lakian. The next phase of the ceremony was held in this place. The coffin is borne from the house and placed in the lakian. During the day, there were also buffalo matches. They were great matches. In the night, we were feasting, chanting, and dancing.
On the last day, the grandpa’s coffin were lowered from the funeral tower and brought up to the mountainside family graveyard. Great shouting and excitement followed it from the relatives and the guests. Finally, we installed the wooden puppet on a high balcony where other puppets representing the members of a whole family were already there.
The funeral ceremonies made my family and me tired. However, we were grateful because it ran smoothly.
                                               Adapted from: http://www.worldisround.com
Questions:
1. When did the writer attend the funeral?
2. How long did the writer and his family hold the ceremony?
3. What did they do to the corpse before the funeral was done?
4. What did they do after the corpse was placed in a sandal wood coffin?
5. What did they do on the last day of the ceremony?

Notes: 
In a recount text, you find words and phrases used to start, connect a sentence with the next one, and 
end your composition. Those words and phrases are: First, Then, After that, Final.

Let’s Make a Summary 
A recount text is a text that tells about a part of experience. A recount text has an orientation, a series of events in chronological order, personal remarks on the events, and a re-orientation that “rounds off” the sequence of events. In the text, you will find words and phrases used to start, connect a sentence with the next one, and end your composition. 
 2.      NARRATIVE 
 Social function : to amuse, entertain and to deal with actual or vicarious experience
     in different ways.
Generic Structure :
·         Orientation    :  sets the scene and introduces the participants (intro-
                        duces the main characters in a setting of time
   and place).
·         Complication:  a crisis/ problems arises.
·         Resolution     : the crisis is resolved, for better or for worse.
Language Features : - use of noun phrases ( a beautiful princess, huge temple)
       use of Simple Past Tenses ( He walked away from  the village)
     - use of nouns and pronouns to identify people or things involved;
     - use of conjunction and time connectives to sequence the events;
     - use of adverbs and adverbial phrases to indicate place and time;
     - use of adjectives to describe nouns.


Activity 1. Answer these following questions.
                     1. Have you ever written a story?
  2. What do you do first when you write a story?
  3. Have you ever written a fairy tale?
  4. Are there any differences between writing fairy tales and ordinary short stories?



Activity 2.Read and study the text structure of the narrative text. 
The Fortune Teller
In the great city of Taipei, there lived a man called Lin and his wife. They had no children. Because of this, they were very unhappy. One day, they found a baby boy outside their door. He was wrapped in a blanket and crying. They took the baby into their house and called him Sau Ling. They loved him very much. 
When Sau Ling was a young man, a fortune-teller came to the house. "You must send your son away," he said. "One day he will become a thief and cause you a lot of trouble."
 Mr and Mrs Lin were very sad to hear this. They believed what the fortune-teller said. They gave Sau Ling some clothes and money and sent him away. 
Several years later, Sau Ling was having a meal in an inn several miles from Taipei. He put his bag on the floor near his table. After finishing his meal, he picked up his bag. "That's strange!" he thought, "It feels so heavy."He looked inside. It was full of small gold bars. Then he realized that someone had taken his bag by mistake and left another bag, in its place.
 That evening, a young man came to the inn, "Has anyone seen my bag?" he asked. Sau Ling was very honest. He returned the bag to him. The young man thanked him. "You are really very honest," he said, "I shall ask may to say. He left the house without saying a word. Mr and Mrs Lin never believed in fortune-teller after that. Sau Ling took them to live with him and they were very happy and contented until the end of their lives.
Taken from Favorite Stories from Taiwan, 2000 
Activity 3. Punctuate and capitalize the following story. 

one day a monkey wanted to cross a river he saw a crocodile in the river so he asked the crocodile told the monkey to jump onto its back then the crocodile swam down the river
now the crocodile was very hungry so when it was in the middle of the river it stopped and said to the monkey monkey my father is very sick he must eat the heart of a monkey the he will be strong again
the monkey thought for a while then he told the crocodile to swim back to the river bankwhat for asked the crocodile because i didn't bring my heart with me said the monkey I left it under the tree near some coconuts
so the crocodile turned around and swam back to the bank of the river as soon as they reached the river bank the monkey jumped off the crocodiles back and climbed up to the top of a tree
where is your heart asked the  crocodile
you are foolish the monkey said to the crocodile now i am free and you have nothing 
the monkey told the crocodile not to try to trick him again the crocodile swam away hungry
                          Taken from www.aesopfables.com

Activity 4.Answer the following questions based on the text in Activity3Setting nts Outcome                            1. How many characters are there in the story? Mention them.
2. Where did the story probably take place?
3. What the monkey wanted in the river?
4. What the crocodile said when it was in the middle of the river?
5. Did the crocodile succeed in getting heart of a monkey?
6. What do you call a story that talks about animals which can speak?
7. What is the message of the story?

Activity 5. Read another narrative story .
The Fox and the Crow


A crow, perched in a tree with a piece of cheese in his beak, attracted the eye and nose of a fox. "If you can sing as prettily as you sit," said the fox, "then you are the prettiest singer within my scent and sight." The fox had read somewhere, and somewhere, and somewhere else, that praising the voice of a crow with a cheese in his beak would make him drop the cheese and sing. But this is not what happened to this particular crow in this particular case.
"They say you are sly and they say you are crazy," said the crow, having
carefully removed the cheese from his beak with the claws of one foot, "but you must be nearsighted as well. Warblers wear gay hats and colored jackets and bright vest, and they are a dollar a hundred. I wear black and I am unique."
I am sure you are," said the fox, who was
neither crazy nor nearsighted, but sly. "I recognize you, now that I look more closely, as the most famed and talented of all birds, and I fain would hear you tell about yourself, but I am hungry and must go." "Tarry awhile," said the crow quickly, "and share my lunch with me." Whereupon he tossed the cunning fox the lion's share of the cheese, and began to tell about himself. "A ship that sails without a crow's nest sails to doom," he said. "Bars may come and bars may go, but crow bars last forever. I am the pioneer of flight, I am the map maker. Last, but never least, my flight is known to scientists and engineers, geometricians, and scholar, as the shortest distance between two points. Any two points," he concluded arrogantly. "Oh, every two points, I am sure," said the fox. "And thank you for the lion's share of what I know you could not spare." And with this he trotted away into the woods, his appetite appeased, leaving the hungry crow perched forlornly in the tree.
          Taken from www.aesopfables.com

 Activity 6.Answer the following questions based on the text in Activity5
                          1. How many characters are there in the story?
         2. Where did the story probably take place?
         3. Why did the fox praise the voice of the crow?
                                         4. Had the crow known the fox's plan of praising him?
         5. Did the fox give up trying to persuade the crow to share his lunch?
         6. What did the fox do in order that the crow shared his lunch?
         7. Did the fox succeed in getting what he wanted?
                         8. What is the moral of the story?
 
Let’s Make a Summary 
Every text has its own structure. The structure of narrative text consists of three parts: complication, and resolution. Orientation describes scene and introduces the participants of the story. Complication begins when there is a problem in resolution. The structure of narrative text occurs in the text variously. A text may have only one complication and resolution but another text may have more than complication and resolution.
 3.      PROCEDURE 
Social function: to describe how something is accomplished through a sequence
                           of actions or steps.
Generic Structure :
·         Goal ( the final purpose of doing the instruction)
·         Materials (not required for all procedural texts)
·         Steps (a series of steps oriented to achieving the goal)
Language Features : - the use of commands ( cut,  add, pour, don’t mix )
       the use of action verbs ( wash, boil, turn, put )
       the use of connectives ( first, then, finally,…. )
  the use of adverbials phrases ( for five minutes, two centimeters from the top ).      



   
Activity 1.Read and study the text structure of the procedure text.



The Hole Game
Two player, one marble per person, a hole in ground,     and a line (distance) to start from. 
First you must dub (click marble together). Then you must check that the marble are in good condition and are nearly worth the same value.
 Next you must dig a hole in the ground and draw a line  a fair distance away from the hole. first player carefully throws his or her marble towards the hole. Then the second player tries to throw his or her marble closer to the hole than his or her opponent.  The player whose marble is closest to the hole tries to  flick his or her marble into the hole. If necessary this player to flick his or her opponent’s marble into the hole. The person flicking the last marble into the hole wins and gets to keep both marble. 
 Activity 2.Answer the following questions based on the text in Activity 1
          1.What does the text tell us about ?
          2.How many players are involved in the game?
          3.What important thing is used in the game?
          4.how many steps are there in the instruction?
          5.How can a player win the game?



   
 Activity 3. Now read another text and identify the structure of the text.
 
Bregedel Tempe (Tempe Fritters)

150 g tempe
• 2 tablespoons fried shallots
• 3 kaffir lime leaves
• 1 tablespoon flour
• 1 egg
• 1 cup vegetable oil for frying Spice paste:
• 3 large chilies, seeds removed
                                • 3 small chilies
                                • 2 red shallots
                                • 2 cloves garlic
                                • 1/2 teaspoon chopped galangal
                                • 1 candle nut
                                 • 1/2 teaspoon coriander seeds
                                • 1/2 teaspoon salt
                                • 1/4 teaspoon shrimp paste


1. Mash the tempe with a fork or place in the bowl of a food processor and blend until it  resembles coarse bread crumbs.
2. Grind the spices in a mortar and pestle or place in the bowl of a food processor and blend to a smooth paste.
3. Put the mashed tempe in a bowl and mix with the spice paste, fried shallots and lime leaves. Stir in the flour, followed by the egg.
4. Shape the tempe into fritters the size of a golf ball and flatten a little with a fork.
5. Heat the vegetable oil in a wok over a medium flame.
When the oil is hot, drop the fritters into the oil, five or six at a time.
6. Fry until golden brown on both sides, drain on absorbent paper and serve hot with rice.

Taken from The Jakarta Post, May 2, 2004
Activity 4. Pronounce the following words and find their meaning.
                 Pay attention to your pronunciation.

1. instruction
2. procedure
3. recipe
4. ingredients
5. knead
6. roll out
7. sprinkle
8. press
                              9. grease
                              10. knuckle
                              11. mix
                              12. blend
                              13. oven
                              14. fold
                              15. margarine
         Activity 5.Say it Right
 absorbent /əbzɔ:bənt/ (ks) : menyerap
 cheese /t∫i:z/ (kb) : keju
 drain /dreɪn/ (kkt) : meniriskan
 flour /’flaʊə/ (kb) : tepung
 fry /fraɪ/ (kkt) : menggoreng
 mash /maə/ (kkt) : melenyehkan
 mix /mɪks/ (kkt) : mencampur
           recipe /’resɪpɪ/ (kb) : resep

Sumber ;  http://aderikardo.blogspot.com