Ikatan Ion = Elektrovalen = Heteropolar

Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom yang mudah melepaskan elektron (logam-logam golongan utama) dengan atom-atom yang mudah menerima elektron (terutama golongan VIA den VIIA). Makin besar perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang membentuk ikatan, maka ikatan yang terbentuk makin bersifat ionik.
PADA UMUMNYA UNSUR-UNSUR YANG MUDAH MEMBENTUK IKATAN ION ADALAH
- IA  «   VIIA atau VIA
- IIA «  VIIA atau VIA
- Unsur transisi «   VIIA atau VIA
Contoh:
        Na              ®             Na + e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹          1s² 2s² 2p⁶ (konfigurasi Ne)
Atom Cl (VIIA) mudah menerima elektron sehingga elektron yang dilepaskan oleh atom Na akan ditangkap oleh atom Cl.
      Cl + e^-                     ®                         Cl^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵                1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (konfigurasi Ar)
Antara ion-ion Na⁺ dan Cl^- terjadi gaya tarik menarik elektrostatik, sehingga membentuk senyawa ion Na⁺Cl^-.
Contoh lain : CaCl₂ , MgBr₂, BaO , FeS dan sebagainya.
SIFAT-SIFAT SENYAWA IONIK ANTARA LAIN

a. bersifat polar
b. larutannya dalam air menghantarkan arus listrik
c. titik lelehnya tinggi
d. lelehannya menghantarkan arus listrik
e. larut dalam pelarut-pelarut polar

Sumber ; http://bebas.vlsm.org